科目名稱： 無機化學
本大綱包括參考書目、考試形式和試卷結構、考查范圍三部分。
Ⅰ.參考書目
《無機化學》高等教育出版社（第六版） 大連理工大學無機化學教研室編
Ⅱ.考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷題型結構
1、是非判斷題20分
2、單項選擇題40分
3、填空題30分
4、簡答題25分
5、計算題35分
Ⅲ．考查范圍
第一章氣體和溶液
1．掌握理想氣體狀態方程式，混合氣體分壓定律，并能熟練地進行有關計算；
2．了解真實氣體的概念以及氣體分子運動論的基本要點；
3．了解化學研究的對象以及化學的分支情況。
一、理想氣體狀態方程式
二、氣體混合物
第二章 熱化學
1．了解熱力學中的常用術語；
2．掌握狀態函數的特點；焓變及幾種重要熱效應的概念；
3．掌握蓋斯定律，并能用于進行熱化學的有關計算。
一、熱力學的術語和基本概念
二、熱力學第一定律
第三章 化學反應速率
1．了解反應速率的概念，掌握反應速率的表示法。
2．理解反應速率理論和活化能的概念。
3．掌握濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響，并能用反應速率理論解釋
一、化學反應速率的概念
二、濃度對反應速率的影響——速率方程式
三、溫度對速率的影響—Arrhenius方程式
四、反應速率理論
五、催化劑與催化作用
第四章 化學平衡 熵和Gibbs函數
1．了解化學平衡的概念，深刻理解平衡常數的意義；
2．熟練掌握化學平衡移動的原理及有關計算；
3．理解熵、Gibbs函數等概念；理解熱力學第三定律、化學反應熵變和熱力學第二定律；
4．掌握Gibbs函數[變]判據與化學反應進行的方向之間的關系。
一、標準平衡常數
二、標準平衡常數的應用
三、化學平衡的移動
四、自發變化和熵
五、Gibbs函數
第五章 酸堿反應和配位反應
1．了解酸堿指示劑的變色原理；
2．掌握pH的意義，熟悉pH和H＋離子濃度的相互換算；
3．掌握弱電解質的電離平衡及其影響因素，并能熟練地進行有關計算；
4．了解緩沖溶液的組成及緩沖原理，掌握緩沖溶液pH值的計算；
5．理解鹽溶液的酸堿平衡；
6．掌握酸堿質子理論和酸堿電子理論；
7．掌握配位化合物的基本概念和命名；
8．掌握配位化合物穩定常數的意義，并能應用穩定常數進行有關的計算。
一、酸堿質子理論概述
二、水的解離平衡和pH
三、弱酸、弱堿的解離平衡
四、緩沖溶液
五、酸堿指示劑
六、酸堿電子理論
七、配位化合物
八、配位反應與配位平衡
第六章 沉淀反應
1．掌握溶度積的意義，溶度積規則及其應用；
2．理解影響沉淀、溶解平衡的因素。
一、溶解度和溶度積
二、沉淀的生成和溶解
三、兩種沉淀之間的平衡
第七章 氧化還原反應
1．掌握氧化還原的基本概念；熟練掌握氧化還原反應方程式的配平方法；
2．理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強弱，氧化還原反應的方向和程度；
3．掌握影響電極電勢的因素，能熟練應用奈斯特方程計算和討論離子濃度、溶液酸度變化時電極電勢和氧化還原反應的變化情況；
4．掌握元素標準電勢圖的應用。
一、氧化還原反應的基本概念
二、電化學電池
三、電極電勢
四、電極電勢的應用
第八章 原子結構
1．了解核外電子運動的特殊性；
2．掌握四個量子數的物理意義及表述方法；
3．掌握原子核外電子排布所遵循的基本原理和規則。能寫出元素的原子核外電子排布和價電子層構型；
4．深刻理解原子結構與元素周期表的關系；
5．掌握電離能、電子親合能、電負性等概念及其與原子結構的關系。
一、氫原子結構
二、多電子原子結構
三、元素周期律
第九章 分子結構
1．掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別；
2．掌握價鍵理論、雜化軌道理論及價層電子對互斥理論的基本內容及其與分子的空間幾何構型的關系；
3. 了解鍵級、鍵能、鍵長、鍵角、鍵矩的概念；
4. 掌握常見同核雙原子分子的分子軌道排布式。
一、價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論
四、分子軌道理論
五、鍵參數
第十章 固體結構
1．了解晶體、非晶體、晶體缺陷、偶極矩和極化率等概念；
2．理解并掌握離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體的結構與它們性質之間的關系。了解金屬鍵理論；
3．能夠運用分子間作用力和氫鍵判斷分子晶體熔沸點的高低。
一、晶體結構和類型
二、金屬晶體
三、離子晶體
四、分子晶體
五、層狀晶體
第十一章 配合物結構
1．了解分子軌道理論；
2．理解配合物的價鍵理論和晶體場理論的理論要點；
3．能夠應用配合物價鍵理論解釋配合物的空間構型、磁性及穩定性；
4．掌握八面體場的分裂能、晶體場穩定化能的概念及應用。
一、配合物的空間構型和磁性
二、配合物的化學鍵理論
第十二章s區元素
1．掌握堿金屬、堿土金屬單質的性質以及氧化物的類型、結構和性質；
2．掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性和鹽類的溶解度、熱穩定性等的遞變規律；
3．了解鋰與鎂，鈹與鋁性質的相似性。
一、s區元素概述
二、s區元素的單質
三、s區元素的化合物
四、鋰、鈹的特殊性 對角線規則
第十三章p區元素(一)
1．了解硼族元素的通性，熟悉缺電子原子和缺電子化合物；熟悉乙硼烷的結構和性質；掌握三氧化二硼、硼酸、硼砂的結構和性質；了解硼的鹵化物的結構和性質；
2．掌握鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性，鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物的性質；
3．了解碳族元素的通性，碳單質的結構；熟悉二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩定性；
4．了解硅單質、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸和硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物；
5．了解錫、鉛的氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規律，掌握錫(II)的還原性和鉛(IV)的氧化性，掌握錫、鉛硫化物的溶解性。
一、p區元素概述
二、硼族元素
三、碳族元素
第十四章p區元素(二)
1．了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結構和穩定性。掌握氨的結構和性質、銨鹽的性質。熟悉氮的氧化物的結構，掌握硝酸的結構和性質、硝酸根的結構和硝酸鹽的性質、亞硝酸及其鹽的性質；
2．了解磷的單質、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結構和基本性質。了解亞磷酸的結構；
3、掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規律；掌握砷(III)、銻(III)、鉍(III)的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規律；熟悉砷、銻、鉍硫化物及砷、銻的硫代酸鹽；
4．了解氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質，熟悉過氧化氫的分子結構和性質；
5．熟悉硫單質的同素異形體、S8的結構。掌握硫化氫的性質、金屬硫化物的按溶解性分類、多硫化物的結構和性質。熟悉二氧化硫的結構，掌握亞硫酸及其鹽的性質。熟悉三氧化硫的結構，掌握硫酸及其鹽的性質、硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽的結構和性質。了解焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質。
一、氮族元素
二、氧族元素
第十五章 p區元素(三)
1．熟悉鹵素的通性，鹵素單質的制備和性質；掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩定性及其變化規律和鹵化氫的制備。掌握氯的含氧酸及其鹽的酸性穩定性的變化規律。熟悉溴、碘的含氧酸的性質；
2．了解稀有氣體的重要性質及其變化規律；了解稀有氣體化合物的存在和稀有氣體化合物的空間構型。
一、鹵素
二、稀有氣體
三、p區元素化合物性質的遞變規律
第十六章 d區元素（一）
1．了解過渡元素的通性；
2．了解鈦、釩及其重要化合物的性質；
3．熟悉鉻的電勢圖，掌握Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。了解鉬、鎢的重要化合物；
4．熟悉錳的電勢圖，掌握錳重要化合物的性質；
5．掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質及其變化規律；熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。
一、d區元素概述
二、鉻 鉬 鎢 多酸型配合物
三、錳
四、鐵 鈷 鎳
第十七章 d區元素（二）
1．了解銅族元素的通性；
2．掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質，Cu(I)和Cu(II)的相互轉化，銅的配合物；
3．熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質，銀的重要配合物；
4．了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質、水溶液中Zn2+的重要反應、鋅的重要配合物；
5．熟悉鋅、鎘、汞的氧化物，銅、汞的氫氧化物的性質，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉化，鎘、汞的配合物。
一、銅族元素
二、鋅族元素
原文標題：2021年河北科技師范學院碩士研究生招生入學考試科目大綱
