《無機化學》研究生入學考試大綱
一、考試科目的名稱：無機化學 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 614
三、考試重點：
1.化學反應中的質量關系和能量關系：狀態函數、熱、功、內能的概念和生成焓的定義；熱化學方程式的書寫，恒壓反應熱與焓變的關系；蓋斯定律的應用，運用標準生成焓計算反應熱。
2.化學反應的方向和限度：化學平衡的特性和化學平衡移動的規律及其有關計算；化學反應在標準狀態下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計算；能夠利用△G判斷反應進行的方向和限度。
3.酸堿反應和沉淀反應：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應、鹽效應和水解反應；酸堿平衡中溶液pH值的計算方法；酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應用；溶度積與溶度積規則，用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解；同離子效應、鹽效應、酸效應對沉淀溶解度的影響；分步沉淀的原理，通過控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達到金屬離子的分離目的；酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質溶解的原理。
4.氧化還原反應：氧化值、氧化還原反應的基本概念及方程式的配平；原電池的工作原理，原電池的符號表示及電極反應、電池反應；標準電極電勢以及標準電極電勢表的應用；影響電極電勢的因素—能斯特方程式；電極電勢的有關應用；元素電極電勢圖及其應用。
5.原子結構與元素周期性：原子結構理論的來龍去脈，量子力學對核外電子運動狀態的描述；四個量子數的物理意義及四個量子數對核電子運動狀態的描述；s、p、d原子軌道（或電子云）的形狀和伸展方向；核外電子的排布規律及運用；核外電子的排布與元素周期系的關系；元素性質周期性變化的規律；用周期表預測元素和化合物的某些性質。
6.分子的結構和性質：離子鍵和共價鍵的基本特性及它們之間的區別，分子的空間構型和雜化類型的關系；分子間力和氫鍵產生的原因及其對物質物理性質的影響。
7.固體的結構和性質：晶體與非晶體特征和區別；晶體的四種基本類型及特征；離子極化的基本概念以及對物質性質的影響。
8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念；用配合物穩定常數進行各種計算。
《有機化學》研究生入學考試大綱
一、考試科目的名稱：無機化學 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 811
三、考試重點：
1. 烷烴：掌握烷烴同系列，異構、命名、構象、物理性質與自由基反應。
2. 烯烴：掌握烯烴的結構、異構、命名，物理性質和相對穩定性；掌握烯烴的化學反應及親電加成反應機理；掌握烯烴的氧化、還原、聚合及烯丙氫的反應；掌握烯烴的制備，E1、E2反應機理，反式消除和查依采夫規律等。
3. 炔烴與二烯烴：掌握炔烴的結構命名和物理性質；親電加成，親核加成反應及其它反應；炔烴的制備；共軛作用和共振論；共軛二烯烴的化學反應和積累二烯烴的化學反應。
4. 環烷烴：掌握環烷烴的異構、命名、物理性質、化學性質；掌握環烷烴的構象及取代環己烷構象分析。
5. 對映異構：掌握旋光性、分子的手性和對稱性，各類有旋光性化合物的結構特征，構型確定和命名方法；了解消旋化合物的拆分，旋光性化合物的消旋化條件和不對稱合成及不對稱催化。
6. 鹵代烴：掌握鹵代烴的異構和命名，一鹵代烴的化學反應，親核取代反應SN1，SN2反應機理，討論烴基結構，離去基團，試劑親核性和反應條件對于上述反應機理的影響，比較親核取代反應與消去反應，鹵代烴的制備方法；了解有機金屬化合物，討論有機鎂、有機鋰、有機銅、有機鈉、有機硼的制備和應用，鹵代芳烴親核取代的消去—加成機理。
7. 芳烴：掌握苯的結構，休克爾規律，芳香性；苯衍生物的異構命名和物性；苯的親電取代反應和機理；苯環上親電取代反應的定位規律和解釋；烷基苯側鏈的反應；了解手性芳烴和多環芳烴。
8. 醇、酚與醚：掌握醇的結構，命名和物性，一元醇的化學反應，一元醇的制法，二元醇及其反應，酚的結構，命名和物性，酚的化學反應；掌握醚和環醚的結構，命名和物性，反應及其制法。
9. 醛與酮：掌握一元醛酮的結構、命名和光譜特征，醛酮的親核加成反應，羰基加成反應的立體化學，醛和酮的酮—烯醇平衡及有關反應，醛和酮的還原和氧化，一元醛酮的制法。
《物理化學》研究生入學考試大綱
一、考試科目的名稱：物理化學 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 815
三、考試重點：
1.化學熱力學基礎：理解平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態，重點掌握狀態函數的特征及應用。理解熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數、吉布斯函數等熱力學函數以及標準燃燒焓（熱）、標準生成焓（熱）、標準摩爾熵和標準生成吉布斯函數等概念。理解熱力學第三大定律；理解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式。重點掌握物質在pVT變化、相變化和化學變化過程中的熱、功和各種狀態函數變化值的計算原理和方法，熵增原理和各種平衡判據及應用。
2.多組分系統熱力學：理解偏摩爾量和化學勢概念。掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應用、化學勢判決及其應用。理解理想系統即理想液態混合物及理想稀溶液中各組分化學勢的表達式、想液態混合物的混合性質和稀溶液的依數性。
3.化學平衡：理解標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準平衡常數的影響。會計算不同溫度下的平衡常數，會利用標準平衡常數計算平衡轉化率、平衡組成、化合物的分解壓力和分解溫度等。掌握壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
4.相平衡：理解相律的推導和意義。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用，明確相圖中點、線、面的含義。能用杠桿規則進行計算。能用相律分析相圖，確定組分數、相數和自由度，會分析系統狀態改變時系統狀態的變化情況（如用步冷曲線描述系統狀態變化情況）。了解三組分相圖。
《化工原理》研究生入學考試大綱
一、考試科目的名稱：化工原理 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 816
三、考試重點：
1.物料衡算和能量衡算、單位制和單位換算；流體的物理性質，流體靜力學；流體流動型態；流體流動的基本方程；流體流動的阻力計算；管路計算；流量測量；離心泵工作原理、特性方程、性能參數與性能曲線、工作點和流量調節、氣蝕現象與安裝高度及類型與選擇。
2.重力沉降、離心沉降的基本原理、設備結構特點和有關計算；恒壓過濾的基本方程及應用；間歇、連續過濾設備的結構特點及相關計算。
3.傳導、對流、輻射傳熱的基本原理、特點及對應的計算；對流傳熱系數關聯式、對流傳熱系數的確定；總傳熱系數的確定；平均溫度差的計算、傳熱計算；換熱器的結構特點及其工藝設計計算。
4.蒸發的概念及操作特點；蒸發設備；溫度差損失及其計算；單效蒸發的計算；多效蒸發流程。
5.傳質過程；氣體、液體中的擴散系數計算；擴散機理、特點等；吸收操作的原理和特點；吸收過程的相平衡關系、吸收機理及傳質速率方程；全塔物料衡算、操作液氣比的確定；吸收操作線方程；吸收塔填料層高度或理論板層數的計算；吸收的操作性問題。
6.精餾操作特點及原理；簡單蒸餾、精餾的計算；回流比的選擇和確定；進料熱狀況參數、進料方程、精餾段、提餾段操作線方程；精餾塔理論板層數的計算等。
7.干燥操作的原理及特點；濕空氣的性質、濕度圖及其應用；濕物料水分的性質、分類；干燥曲線和干燥速率曲線；干燥過程物料衡算、能量衡算；恒速干燥階段和降速干燥階段的特點、強化措施及干燥時間的計算。
完整內容點擊附件查看。
附件：河南工業大學化學化工學院2022年碩士研究生招生自命題科目考試大綱
完整內容點擊附件查看。
附件：河南工業大學化學化工學院2022年碩士研究生招生自命題科目考試大綱
原文標題：河南工業大學2022年碩士研究生招生考試自命題考試大綱
原文鏈接：https://yjszs.haut.edu.cn/info/1012/2432.htm
以上就是“2022考研大綱：河南工業大學化學化工學院2022年碩士研究生招生自命題科目考試大綱”的全部內容，更多考研大綱信息，請持續關注本網站！
