華中科技大學碩士研究生入學考試《無機及分析化學》考試大綱
科目代碼：623
各部分內容的考查比例：
無機化學約占50％，約計75分。 分析化學約占50％，約計75 分。
無機化學部分
無機化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的分析能力。
（一）原子結構
了解氫原子光譜、Bohr原子結構理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念。了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。了解四個量子數的名稱、符號、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布；并能確定它們在周期表中的位置。掌握周期表中元素的分區、結構特征、原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律。
（二）化學鍵與分子結構
熟悉雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型。熟悉價層電子對互斥理論的要點和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構型的方法。了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩定性（鍵級）。了解金屬晶體的三種密堆積結構及其特征。金屬鍵的形成和特征。了解三種典型離子晶體的結構特征。熟悉晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響；晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。掌握離子半徑及其變化規律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。熟悉鍵的極性和分子的極性；分子的偶極矩和變形性及其變化規律，分子間力的產生及其對某些物性的影響。
（三）配位化學
掌握配合物的基本概念；了解配合物的命名。熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。了解內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系。熟悉配合物晶體場理論的基本要點；八面體中d電子的分布和高自旋、低自旋配合物等概念。推測配合物的穩定性、磁性。了解配合物的顏色與d——d躍遷的關系。掌握配合物的解離反應和生成反應、配合物的不穩定常數和穩定常數。會計算配體過量時配位平衡的組成。
（四）酸堿平衡
掌握水的解離平衡、水的離子積常數、pH的計算。掌握一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡及計算。掌握一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算。多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。酸式鹽溶液pH值的近似計算。掌握同離子效應和緩沖溶液的概念。能熟練計算緩沖溶液的pH值。了解酸堿質子理論和酸堿電子理論的基本概念。
（五）沉淀平衡
熟悉難溶電解質的沉淀溶解平衡，掌握標準溶度積常數及其與溶解度之間的關系和有關計算。掌握溶度積規則，能用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀——溶解平衡的影響及有關計算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算、分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。
（六）氧化還原平衡
熟悉氧化還原反應的基本概念。了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。掌握電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關的簡單計算、電極電勢的應用。掌握元素電勢圖及其應用。
（七）元素化學
掌握各區中各族元素性質及其形成的化合物性質遞變規律，能用化學原理解釋元素及其化合物性質遞變的原因或元素及其化合物具有某些特性的原因；熟悉各區主要元素的相關反應。
分析化學部分
分析化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力。
基礎知識（基本概念、基本理論）占約60%。
應用部分 （含實驗） 占約20%
綜合部分 占約20%
1．定量分析化學概論及分析化學中的數據處理
了解分析化學定義、任務及分類。
了解滴定分析法的特點。
掌握滴定分析法及其術語（標準溶液、滴定、化學計量點、化學計量關系、滴定終點、滴定誤差）。
掌握滴定分析法的分類及其對滴定反應的要求；直接法配制標準溶液的過程及物質的條件；間接法配制標準溶液的過程、基準物的條件及常用基準物。
掌握物質的量濃度和滴定度的表示及其計算；滴定分析結果的計算。
理解系統誤差、隨機誤差的產生原因和減免方法；準確度、精密度及其相互關系。
掌握有效數字、有效數字位數確定、有效數字的運算法則和修約規則；絕對誤差、相對誤差、偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差的表示方法及其計算；平均值的置信區間計算；少量數據的統計處理；提高分析結果準確度方法。
2．酸堿滴定法
理解酸堿質子理論中的酸堿定義、酸堿反應實質、酸堿離解常數，質子條件、物料平衡、電荷平衡。
掌握溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分數的定義和計算。
掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質、緩沖溶液pH值的計算。
掌握酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍、緩沖指數、緩沖容量等內容
了解酸堿滴定曲線的繪制過程。
掌握滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點；指示劑的選擇原則。
掌握酸堿滴定分析結果的計算。
3．絡合滴定法
理解以下基本概念：絡合反應、絡合劑、絡合物、中心離子、配位體、配位數等。
理解絡合滴定法對絡合反應的要求。
了解無機絡合劑和有機絡合劑。
掌握EDTA與金屬離子的絡合反應特點。
掌握絡合平衡的相關概念：穩定常數、條件穩定常數、累計穩定常數、酸效應系數和副反應系數；絡合反應準確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。
了解絡合滴定曲線的繪制過程，掌握影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，林邦誤差公式，絡合滴定的方式。
4．氧化還原滴定法
了解氧化還原滴定法的特點。
掌握電極電位、條件電極電位、平衡常數、條件平衡常數；電極電位與平衡常數的關系式；氧化還原反應速度及其影響因素；典型氧化還原反應滴定曲線的化學計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預處理。
掌握常用的氧化還原滴定法及計算。
5．重量分析法及沉淀滴定法
掌握條件溶度積常數的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響。
掌握重量分析結果的計算
了解沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。
掌握影響沉淀滴定曲線突躍的有關因素及指示劑選擇。
6、吸光光度法
掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有關儀器；掌握顯色反應及關影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；示差分光光度法；了解應用分光光度法測定絡合物的組成及弱酸的離解常數。
7、樣品采集與處理
了解固體試樣、液體試樣、氣體試樣、生物試樣的采集方法；了解試樣的制備和處理方法；理解分析化學中進行分離和富集的必要性；了解揮發和蒸餾分離法、沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法和色譜法的基本原理；掌握分配系數、分配比、萃取百分率的概念及計算。
參考書： 武漢大學主編 《分析化學》第六版 上冊 高等教育出版社，2016
原文標題：2020-2021年碩士研究生招生考試新增或有變更的考試科目大綱
原文鏈接：http://gszs.hust.edu.cn/info/1090/2995.htm
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