考研大綱是全國碩士研究生入學考試命題的唯一依據(jù)，也是考生復習備考必不可少的工具書，為方便大家，小編為大家整理了“2021考研大綱：吉首大學化學化工學院2021年碩士研究生招生考試大綱”的相關內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
吉首大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：【710】 考試科目名稱：無機化學
一、考試形式與試卷結構
（1）試卷成績及考試時間 本試卷滿分 150 分，考試時間 180 分鐘。
（2）答題方式：閉卷、筆試。
（3）題型結構 a：選擇題，10 小題，每小題 3 分，共 30 分 b：填空題，10 小題，每小題 3 分，共 30 分 c：問答題，3 小題，每小題 15 分，共 45 分 d：計算題，3 小題，每小題 15 分，共 45 分
二、考試內(nèi)容與考試要求
（一）考試內(nèi)容
1、原子結構與元素周期系
考試內(nèi)容：微觀粒子運動的特點，波粒二象性與測不準原理，四個量子數(shù)的物理意義與 取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應，斯萊特規(guī)則，核外電子排布的 原則，原子的電子層結構與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結構與周期、族、 分區(qū)的關系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。
2、分子結構
考試內(nèi)容：路易斯結構式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價層電子對互斥理論；共價鍵的類型 ——σ鍵和π鍵，共價鍵的飽和性與方向性，價層電子對互斥理論與判斷分子空間構型的方法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構型的關系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大π鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型，分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等 電子體原理，路易斯結構式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成 因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關系，氫鍵的類型、特點及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關系。
3、晶體結構
考試內(nèi)容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標與計數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點陣型式。金屬鍵的形成與特征，電子 氣理論與能帶理論，半導體、絕緣體與導體的解釋，金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形 成與本質(zhì)、特征與類型，離子半徑比與晶體構型的關系，晶格能及其計算方法（波恩-哈伯 循環(huán)），離子晶體結構模型。分子晶體的本質(zhì)與特征，原子晶體的本質(zhì)與特征。
4、配合物
考試內(nèi)容：配合物的定義，復鹽與配合物的區(qū)別，配合物的命名。配合物的立體異構， 配合物的幾何異構與配合物中的對映異構現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質(zhì)特征，形成體的雜化類 型，配合物的空間構型的判斷。中心原子 d 軌道在配體場中的分裂情況，分裂能與光譜化學序列，分裂能與成對能的比較，高自旋配合物與低自旋配合物的形成，配體場穩(wěn)定化能。
5、化學熱力學基礎
考試內(nèi)容：化學熱力學的研究對象，系統(tǒng)與環(huán)境，物質(zhì)的量，濃度，氣體，相，熱力學 溫度，熱與功，狀態(tài)與過程，熱力學標準態(tài)，狀態(tài)函數(shù)。熱力學能（內(nèi)能），焓，自由能， 熵。蓋斯定律及其應用，生成焓與生成自由能及其應用，利用焓變與熵變計算化學反應的標 準摩爾自由能，吉布斯-亥姆霍茲方程對化學反應的分類，熱力學分解溫度。
6、化學平衡常數(shù)
考試內(nèi)容：化學平衡的建立，化學平衡的移動。標準平衡常數(shù)，實驗平衡常數(shù)，偶聯(lián)反 應的平衡常數(shù)，有關平衡常數(shù)的計算。濃度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；溫 度對化學平衡的影響。
7、化學動力學基礎
考試內(nèi)容：化學反應速率的定義，平均速率與瞬時速率，反應進度。速率方程，反應級 數(shù)，速率常數(shù)，用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程，利用速率方程進行計算。溫度對反應速率的影響， 阿侖尼烏斯公式及其應用，催化劑對化學反應速率的影響。基元反應與反應分子數(shù)，由反應 機理推導實驗速率方程，碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法，溶解度的定義及有關計算，相似相溶原理。溶液的蒸 氣壓下降——拉烏爾定律，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓上升，稀溶 液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論，強電解質(zhì)的表觀電離度。
9、酸堿平衡
考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論，水的離子積和溶液的 pH 值，酸、堿、鹽溶液中的電離平衡， 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，拉平效應與區(qū)分效應。一元弱酸與一元弱堿溶液的 pH 值計算，同離 子效應對電離平衡的影響，多元酸、多元堿溶液的 pH 值計算，酸堿兩性物質(zhì)的電離。緩沖溶液的定義，構成條件，緩沖容量，緩沖溶液的 pH 值計算，酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡
考試內(nèi)容：溶度積常數(shù)的定義，溶度積原理，溶度積與溶解度的關系，同離子效應，影 響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金屬離子的分離，難溶 硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉化與沉淀-配合物的相互轉化。
11、電化學基礎
考試內(nèi)容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應，氧化還原反應方程式的配平。原電池符號，電極的分類，半電池，電動勢，標準氫電極，標準電極電勢，能斯特方程及有關計算和 應用，有關電極電勢的計算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池 和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池 與電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關電解的計算。
12、配位平衡
考試內(nèi)容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關配離子穩(wěn)定性的比較，有關配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結構和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性 的影響，配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應。配合物的溶解度，中心金屬離子的 氧化與還原，酸效應對配位平衡的影響，配合物的相互轉化與沉淀-配合物的相互轉化。
（二）考試要求
1、通過本課程的學習，要求學生正確理解化學學科對經(jīng)濟建設的重要作用，培養(yǎng)學生正確 的學習目的和人生觀，注意培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、科學創(chuàng)新的能力。
2、 通過對原子結構理論的學習，要求學生掌握微觀粒子——電子運動的特點，原子核外電 子排布的規(guī)律和元素周期系的關系。
3、通過化學鍵理論學習，要求學生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì) 性質(zhì)的決定作用，能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結構。
4、通過對化學熱力學的學習，要求學生初步掌握熱力學的一些基本概念，初步掌握熱化學 的計算，能用熱力學知識分析化學反應進行的方向與限度。
5、 要求學生掌握化學反應速率與化學平衡的基本原理，能夠初步運用熱力學和動力學原理 對具體的化學反應過程進行具體的分析和提出可能完成反應的條件。
6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論，并運用這些理論解決溶液體系 中的一些實際問題。掌握有關濃度的計算，有關弱電解質(zhì)平衡的計算以及沉淀-溶解平衡的一些計算及相互轉化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握氧化還原反應的基本原理，理解氧化還原反應電動勢和 自由能之間的關系，并通過反應的電動勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應進行方向。
8、 了解并掌握配位化學的一些基本概念，初步了解配位化學中化學鍵的一些理論及配位化 學的一些應用，掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動、有關配位化合物計算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結構、性質(zhì)及用途等基本知識。 學會運用元素周期系、原子結構、分子結構、熱力學、化學平衡、配位化學和氧化還原反應等原理來說明無機化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律，結合實驗的訓練，逐步培養(yǎng)學生科學 思維的能力和實事求是的精神。
10、使學生掌握元素的學習方法，掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質(zhì)，掌握單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學性質(zhì)和反應規(guī)律。
三、參考書目
1、吉林大學宋天佑等編.《無機化學》[M]. 北京：高等教育出版社，2012 年 （第二版）。
2、吉林大學張麗榮等編.無機化學習題解答[M]. 北京：高等教育出版社，2012 年（第二版）。
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原文標題：吉首大學2021年碩士研究生入學考試自命題考試大綱
原文鏈接：https://yjsc.jsu.edu.cn/info/1167/2942.htm
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